IKATAN KIMIA (PART 1)

IKATAN KIMIA

Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom yang membentuk molekul-molekul.

 

A. KESTABILAN UNSUR

Setiap atom akan berusaha untuk mencapai kestabilan. Atom akan berikatan dengan atom lain dalam rangka mencapai kestabilan. Atom tidak akan berikatan, jika kestabilan tidak dapat tercapai.

Bagaimana kriteria kestabilan untuk atom?

Atom dikatakan telah stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia (VIII A). Karena telah stabil, unsur gas mulia 'tidak' berikatan dengan atom lain. Karena konfigurasi elektron gas mulia menjadi kriteria kestabilan, maka kita perlu meninjaunya terlebih dahulu.

 

Tabel Elektron Valensi Atom-Atom Gas Mulia

Atom	Konfigurasi Elektron	Elektron Valensi
₂He	2	2
₁₀Ne	2 8	8
₁₈Ar	2 8 8	8
₃₆Kr	2 8 18 8	8
₅₄Xe	2 8 18 18 8	8
₈₆Rn	2 8 18 32 18 8	8

 

Ada dua cara unsur mencapai konfigurasi elektron, yaitu:

1.    Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion

2.    Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen

 

Transfer elektron

Untuk melakukan transfer elektron, unsur golongan utama akan menimbang antara menambah elektron agar memiliki elektron valensi 8 atau melepas semua elektron valensinya. Pilihan ditentukan pada jumlah elektron terlibat paling sedikit.

Pilih jumlah elektron terlibat paling sedikit, antara:
menambah elektron agar elektron valensi menjadi 8
atau
melepas semua elektron terluar (elektron valensi)

 

Ion yang terbentuk

Setelah melakukan transfer elektron, maka unsur netral akan berubah menjadi bermuatan. Unsur akan berubah menjadi:

·         ion positif (+), jika melakukan pelepasan elektron, atau

·         ion negatif (-), jika melakukan penangkapan elektron

besarnya muatan ion tergantung jumlah elektron yang terlibat.

Contoh:

1.	Tentukan bagaimana unsur 4X mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
	Penyelesaian:	nomor atom = 4 konfigurasi elektron = 2 - 2 cara mencapai kestabilan = melepas 2 elektron ion yang terbentuk = X2+
2.	Tentukan bagaimana unsur 9F mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
	Penyelesaian:	nomor atom = 9 konfigurasi elektron = 2 - 7 cara mencapai kestabilan = menambah 1 elektron ion yang terbentuk = F -
3.	Tentukan bagaimana unsur 13Al mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
	Penyelesaian:	nomor atom = 13 konfigurasi elektron = 2 - 8 - 3 cara mencapai kestabilan = melepas 3 elektron ion yang terbentuk = Al3+
4.	Tentukan bagaimana unsur 16S mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
	Penyelesaian:	nomor atom = 16 konfigurasi elektron = 2 - 8 - 6 cara mencapai kestabilan = menambah 2 elektron ion yang terbentuk = S2-

Kesimpulan

Unsur dalam satu golongan menempuh cara transfer elektron yang sama dalam mencapai kestabilan. Berikut adalah kesimpulan yang dapat diambil:

No.	Golongan	Elektron valensi	Cara mencapai kestabilan	Ion yang terbentuk	Keterangan
1.	I A	1	melepas 1 elektron	X +
2.	II A	2	melepas 2 elektron	X 2+
3.	III A	3	melepas 3 elektron	X 3+
4.	IV A	4	-	-	cenderung berikatan kovalen
5.	V A	5	menambah 3 elektron	X 3-
6.	VI A	6	menambah 2 elektron	X 2-
7.	VII A	7	menambah 1 elektron	X -
8.	VIII A	8	-	-	sudah stabil

 

B.  STRUKTUR LEWIS

Struktur Lewis terdiri dari dua hal: lambang unsur dan elektron valensinya. Elektron valensi di ilustrasikan sebagai titik/dot (.) yang berada disekeliling lambang unsur. Dalam prakteknya, simbol untuk elektron valensi dapat diganti dengan simbol lain, misalnya asterik (*).

Struktur Lewis = Lambang unsur + elektron valensi

Informasi yang diperoleh dari struktur Lewis suatu unsur hanyalah jumlah elektron valensinya.

 

Elektron valensi

Elektron valensi merupakan jumlah elektron yang terdapat pada kulit paling luar.

Untuk golongan utama (A)
Elektron valensi = nomor golongan

 

Menulis Struktur Lewis

Cara menuliskan struktur Lewis:

•  menuliskan lambang unsur
• menentukan jumlah elektron valensi
• menyebarkan elektron valensi disekitar lambang unsur (atas, bawah, kanan dan kiri)
• Prioritaskan agar setiap dua elktron berpasangan (tidak baku)

Contoh:

1.	Suatu unsur X memiliki nomor atom = 14. Tuliskan struktur Lewisnya!
	Penyelesaian :
	Nomor atom   =   14 Konfigurasi elektron   =   2 - 8 - 4 elektron valensi   =   4 struktur Lewis   =   .. X ..     atau      . . X . .
2.	Soal :
	Tuliskan struktur Lewis untuk atom Brom!
	Penyelesaian :
	Lambang unsur   =   Br Golongan   =   VII A (dari tabel periodik) elektron valensi   =   7 struktur Lewis   =   .. : Br . ..

 

Sumber

https://www.lagonlon.com/tutorial.php?halogen=18

https://www.lagonlon.com/tutorial.php?halogen=15