SISTEM PERIODIK UNSUR (PART 2)

B. PENENTUAN GOLONGAN DAN PERIODE

 

Terdapat dua cara yang dapat dilakukan untuk melakukan konfigurasi elektron yaitu cara konfigurasi elektron Bohr dan cara konfigurasi elektron mekanika kuantum.

 

Penentuan letak golongan dan periode suatu atom lebih tepat jika menggunakan konfigurasi elektron model mekanika kuantum. Konfigurasi elektron model Bohr terlihat lebih sederhana namun tidak dapat digunakan untuk menentukan jenis elektron golongan A atau golongan B.

 

Cara konfigurasi elektron Bohr

 

Sebelum ke contoh soal, kamu perlu mengetahui cara menentukan elektron valensi dan jumlah kulit atom yang terisi elektron. Elektron valensi adalah elektron terakhir yang menempati kulit atom.

Contoh:

Tentukan letak golongan dan periode atom Litium (Li) dengan nomor atom 3.

Jawab:

 

 

 

 

Cara konfigurasi mekanika kuantum

 

Golongan Utama (A)

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s atau subkulit s p. Struktur elektron valensi golongan utama

ns^x atau ns² np^y

n = periode
x = nomor golongan; atau
2+y = nomor golongan

Nomor Golongan	Nama Golongan	Elektron Valensi
IA	Alkali	ns1
IIA	Alkali tanah	ns2
IIIA	Boron – Al	ns2 np1
IVA	Karbon	ns2 np2
VA	Nitrogen	ns2 np3
VIA	Oksigen	ns2 np4
VIIA	Halogen	ns2 np5
VIIIA	Gas mulia	ns2 np6

Pengecualian:
₂He [1s²] : helium termasuk golongan gas mulia (VIIIA)

 

Unsur Transisi (B)

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d.

ns^x (n-1)d^z

n = periode
x = z = nomor golongan

Catatan:

Jika x + z = 8 maka termasuk golongan VIIIB
Jika x + z = 9 maka termasuk golongan VIIIB
Jika x + z = 10 maka termasuk golongan VIIIB
Jika x + z = 11 maka termasuk golongan IB
Jika x + z = 12 maka termasuk golongan IIB

 

Nomor Golongan	Elektron Valensi
IIIB	ns2 (n-1)d1
IVB	ns2 (n-1)d2
VB	ns2 (n-1)d3
VIB	ns2 (n-1)d4
VIIB	ns2 (n-1)d5
VIIIB	ns2 (n-1)d6
VIIIB	ns2 (n-1)d7
VIIIB	ns2 (n-1)d8
IB	ns2 (n-1)d9
IIB	ns2 (n-1)d12

 

Unsur Transisi Dalam

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit f.

·         Lantanida : berakhir di 4f (nomor atom 58 – 71).

·         Aktinida : berakhir di 5f (nomor atom 90 – 103).

 

Contoh:

Tentukan periode dan golongan pada atom:

·         ₁H

·         ₁₇Cl

·         ₁₈Ar

·         ₂₆Fe

·         ₂₉Cu

Penyelesaian:

·         ₁H : 1s¹
periode : 1 (elektron valensi pada n = 1)
golongan : IA karena subkulit s

·         ₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
periode : 3 (elektron valensi pada n = 3)
golongan : 2 + 5 = 7 (s dan p) maka VIIA

·         ₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
periode : 3 (elektron valensi pada n = 3)
golongan : 2 + 6 = 8 (s dan p) maka VIIIA

·         ₂₆Fe : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
periode : 4 (elektron valensi pada n = 4)
golongan : 2 + 6 = 8 (s dan d) maka VIIIB

·         ₂₉Cu : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
periode : 4 (elektron valensi pada n = 4)
golongan : 2 + 9 = 11 (s dan d) maka IB

Sumber

https://idschool.net/sma/cara-menentukan-golongan-dan-periode-suatu-atom-dari-konfigurasi-elektron/#:~:text=Mengenal%20Periode%20dan%20Golongan%20dan,sistem%20periodik%20unsur%20disebut%20golongan.

https://amru.id/penentuan-periode-dan-golongan-berdasarkan-konfigurasi-sub-kulit/