SISTEM PERIODIK UNSUR (PART 3)

pada tanggal

C. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Sifat periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu golongan.

1.    Jari-jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Besar kecilnya jari-jari atom terutama ditentukan oleh dua faktor, yaitu jumlah kulit dan muatan inti.

·         Untuk unsur-unsur segolongan, semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jarinya.

·         Untuk unsur-unsur seperiode, semakin besar muatan inti, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya

 
















2.    Energi Ionisasi

Energi Ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas.

  • dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil. Hal itu terjadi karena dari atas ke bawah  jari-jari atom bertambah besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah, energi ionisasi berkurang.
  • dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah. Hal itu terjadi karena dari kiri ke kanan jari-jari atom berkurang sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat, energi ionisasi bertambah.

 








3.    Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron

·         dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang

·         dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah.

Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektronn bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen

 

4.    Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. Unsur yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar tentu akan mempunyai keelektronegatifan yang besar pula.

5.    Sifat Logam dan Nonlogam

Sifat logam bergantung pada energi ionisasi. Semakin besar energi ionisasi, semakin sukar bagi atom untuk melepas elektron, dan semakin berkurang sifat logamnya.

 

6.    Kereaktifan

Kereaktifan suatu unsur begantung pada kecenderungannya melepas atau menarik elektron. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, mula-mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hingga golongan VIIA.

 

 






Sumber

 https://yuniseka.wordpress.com/bahan-ajar-kimia/about/sistem-periodik-unsur-2/

Komentar

Posting Komentar